知識點：原子核外電子排布

知識 10-06

化學姐

今天讓我們共同來學習一下中考化學考點的核外電子排布規律、原子中的電量關係和原子結構關係。

知識點：原子核外電子排布

核外電子的分層排布規律：

第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)

原子中的電量關係：

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

原子結構關係：

質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

因為原子中質子數=核電荷數。

質子數決定元素的種類

質子數、中子數決定原子的相對原子質量

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

原子最外層的電子數決定元素的類別

因為原子最外層的電子數或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

原子最外層的電子數決定元素的化學性質

因為原子最外層的電子數或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

原子最外層的電子數決定元素的化合價

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數

原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數

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