氣體是怎樣「偷懶」的？

在我們很小的時候，父母都會教育我們不要懶惰，懶惰將一事無成；要學得勤快一些，勤快是打開成功之門的鑰匙。可就是這樣我們在學校或是在單位，經常會見到有一些懶惰的人不願意起床，不情願工作，這樣就給自己和別人都帶來了很多麻煩。可是你知道氣體也會偷懶嗎？惰性氣體又是怎麼回事呢？

我們在地球上所見到的一切東西都是由元素化合而成的，而有些元素與其他元素相比，顯得不大情願參與化合反應。這種最不喜歡結合的元素是一組被稱作「惰性氣體」的元素（「惰性」一詞的英文原意是「高貴」，英文中惰性氣體為「inert gas」或「noble gas」，「inert」意為「惰性的」，而「noble」意為「高貴的」）。也許正因為自己很高貴，就不願意與其他氣體結合，以彰顯出自己的高貴！

在所有的氣體中，氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等氣體，以「懶惰」為名，叫做惰性氣體。

1894年8月13日，英國化學家拉姆賽和物理學家瑞利在一次會議上報告，他們發現了一種性質奇特的新元素。這種元素以氣體狀態存在，對於任何最活潑的、作用力最強的物質，它都無動於衷，因此，給它取名叫氬，意思就是「懶惰」。之後，又發現了幾種元素，也有類似的性質，它們像是元素中的「隱士」，從來不同其他元素進行化學反應。

這究竟是什麼原因呢？原來，除了氦原子是以2個電子為穩定結構的以外，其他氣體的原子最外層都有8個電子的穩定結構。那時的化學理論認為，具有這種結構的元素，是不能發生化學反應的。所以，化學家下結論說，惰性氣體元素不可能形成化合物。

1962年，英國年輕化學家巴特列特在進行鉑族金屬和氟反應的實驗時，意外地得到了一種深紅色的固體，經過分析才知道它是六氟鉑酸氧的化合物（O?PtF?），並從這個化合物中看到這樣一個事實：已經達到8個電子穩定結構的氧分子居然能失去一個電子的，形成陽離子。而氧是很難失去電子的，它的第一電離能（即原子失去電子的困難程度）比氙的第一電離能還大些。那麼，惰性元素氙是否也能形成陽離子呢？再說，六氟化鉑是一種強氧化劑，如果讓六氟化鉑同氙作用，又會怎樣呢？

巴特列特仿照合成六氟鉑酸氧的條件和方法，在常溫下把六氟化鉑蒸汽和過量氙氣混合，結果得到了六氟鉑酸氙的橙黃色固體。這是世界上第一個惰性氣體化合物。之後，氙的氟化物、氯化物、氧化物也相繼問世，現在，氟化氫、二氟化氬等惰性氣體化合物已有數百種之多。

惰性氣體化合物的合成，給了科學家又一次啟示：科學是無止境的，今天的真理，明天很可能變成謬誤。只有勇於探索，才能永遠站在真理一邊。

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