一個暑假就可以讓你輕鬆超越其他同學?99%的准初三生都不知道的化學知識點總結
每一年的暑假,每個學校、每個班級,總是會有一些學生脫穎而出,讓人有「士別三日,刮目相看」的感覺。
所有的學霸都曾經提到:「初三之前的每個學生的基礎差距不太大,但假期一定是學生」偷偷「變優秀的好機會!」
所以,如何利用好暑假,將是讓一個家長和孩子應該思考的問題。這篇初中化學基礎總結一定要收藏了!
一、基礎概念
1.化學變化:生成了其他物質的變化
2.物理變化:沒有生成其他物質的變化
3.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5.純凈物:由一種物質組成
6.混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7.元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8.原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9.分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10.單質:由同種元素組成的純凈物
11.化合物:由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14.相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷(一種碳原子的質量的1/12)
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15.相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16.離子:帶有電荷的原子或原子團
17.原子的結構:
原子、離子的關係:
註:在離子里,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18.四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如:A + B = AB
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如:AB = A + B
置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如:A + BC = AC + B
複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
如:AB + CD = AD + CB
19.還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)。
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
20.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(註:2H2O2 === 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑)
21.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其他為溶質。)
23.固體溶解度:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
25.酸性氧化物(不一定屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物。
26.結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)FeSO4·7H2O
27.潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
28.燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
直接用元素符號表示的:
a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
兩種元素組成的化合物:讀成「某化某」,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
酸根與金屬元素組成的化合物:讀成「某酸某」,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律
每層最多排2n2個電子(n表示層數)
最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
先排滿內層再排外層
註:元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
以客觀事實為依據; 遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:「寫」、「配」、「注」「等」。
8.酸鹼度的表示方法——pH
說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH 7,溶液呈鹼性。
(2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,鹼性越強;pH越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式
和化學名
金剛石、石墨:C
水銀、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)乾冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:NaOH
(10)純鹼:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (鹼性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉澱(即不溶於水的鹽和鹼):
鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3) 等
鹼:藍色:Cu(OH)2 紅褐色:Fe(OH)3 白色:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
Tips:
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