酸鹼鹽 化學反應一點通

1、有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈鹼性，還有的鹽溶液呈中性。

如CuSO4溶液用pH試紙測其pH＜7，說明該溶液呈酸性；

Na2CO3溶液用pH試紙測其pH＞7，說明該溶液呈鹼性；

強酸酸根和弱鹼陽離子構成的鹽是酸性鹽。強鹼弱酸鹽，呈鹼性。

2、化學中的鹽是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、CuSO4、NaCO3等都是鹽，

另外，有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬於鹽，如NH4Cl等。

3、酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，如：2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O

4、石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑，它們能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色。

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇鹼溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變成紅色。

需要注意的是，是「酸或鹼的溶液使指示劑的顏色發生了改變」，

而不是「指示劑使酸或鹼的溶液的顏色發生了變化」。

5、改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；

中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有鹼性物質（如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等）的藥物。

但是，利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸是絕對不可以的，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多，製取難度也比較大。

6、濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用做氣體的乾燥劑。但是，他們對乾燥的氣體是有選擇性的，

例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發生反應，所以不能用氫氧化鈉固體來乾燥。

同樣道理，濃硫酸也不能用來乾燥氨氣等氣體。

7、PH試紙的使用方法：

在玻璃板上放一小片PH試紙（不能用水濕潤），用玻璃棒蘸取待測溶液少許，滴在PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

8、氮肥，促進植物莖葉生長。有氨水、碳酸氫銨。避免與鹼性物質混合使用，發生反應降低肥效。

磷肥，促進根系發達，催熟，使子粒飽滿。普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物，重鈣是磷酸二氫鈣。

鉀肥，促使作物生長健壯，抗倒伏，促進植物糖分和澱粉的生成。

複合肥，是含兩種或兩種以上營養元素的肥。

氣體肥，二氧化碳促進植物光合作用。

9、快速掌握酸鹼鹽有關物質的化學反應：見圖片。

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