水質跌酸——難道只是調節ph值？

作者：大麥蟲

最近看了一篇魚友的文章，是關於水質跌酸調節PH值的文章。我感覺其誤區太多，很多理論都是原則性錯誤的，所以抽時間說明一下，裡面所涉及的部分數據來自翠湖，特此說明。

調整PH的目的

養魚先養水，這句話大家不陌生，但是怎麼理解這句話的真正含義呢？我的理解是：養水是指養殖用水的內在質量。我們用來「養水」的辦法很多，比如，建立健全的硝化系統，培養出優質硝化細菌，水中添加氧氣，和各類營養成分，通過檢測毒素和微量元素而達到控制水中各種物質的含量，我們也可以藉助其他一些手段間接觀測水的質量。比如PH值(KH GH NH3 /NH4 NO2 NO3 )測量。

那我們測量PH值的目的是呢？為什麼要測量PH值？如果PH值不合乎我們魚類的最佳生存要求怎麼辦？是不是直接調節PH值或是加入一些物質調節就可以呢？下面我與大家一起思考。

在我們養魚的水中，如果PH值出現了波動，那肯定是水質出現了變化而帶動了PH值發生了變化，如果此時直接調節PH值，再標準也不能解決水質的問題，雖然PH值調到了正常，但是水中的硝酸鹽或其他有毒物質不但不會減少的，相反有的會因為PH的變動而加速累計。

關於水質的好壞與PH值的測量，我引用一句話說明，可能不是很恰當，但願能說明白問題，——「醉翁之意不在酒，而在於水體之中」。我們監測PH值的目的也不是在於單純調節指數的高和低，而是通過其指數的高低知道水質的變化情況，從而調整好水質，用調整好的水來改變PH值。所以現在很多魚友測量PH值的目的，是為了調節PH值而調節PH值，是非常錯誤的，是不懂其養水的原理而為之。

尤其是調節跌酸水質，更不能單單的從PH值上下手，他需要一個有主有次綜合的辦法去調理水質，首先要弄明白在養殖水中跌酸的根本原因是什麼，再從根本上下手。看看是否因為硝化細菌數量增多，氧化作用下生成的硝酸過多，溶於水後產生H+使水質變酸，最終積累下硝酸鹽水質老化的原因，還是因為其他什麼原因。只有找到根本原因才能對症下藥。

硝化系統引起的跌酸

在弄明白了跌酸的主要原因後，針對其做出動作，而不是一概而論。

先談談主要的吧——硝化系統過強而引起的跌酸：

在治理本質的基礎上（降低硝化作用）的同時，還要注意一些輔助手段，減少氨源，（換水）加強水體KH值，KH值不等於暫時硬度，他是形成暫時硬度的必要條件，它在水中的作用主要是緩衝PH值的變化，KH值之所以起到緩衝作用，是因為HCO 能發生可逆的水解平衡反映。

請看：HCO-3 ＋ H2O ?---> H2CO3＋ OH-KH值與水的硬度更沒有關係。

比如飼養密度、餵食量，以及適量的換水等等，從根本上調理水質達到各項指標，只要把水質慢慢的調理到我們所要的地步，PH值也會慢慢的到達我們預期的數值。（我說的這些，是指一般養殖水，非自然界水質）而不是單純的加入某種物質或是原料，為了調節PH值而調節。

在論壇中有很多魚友對於調節PH值，頗有微辭，認為穩定是關鍵，沒必要特意調節PH值。這是只知其一不知其二。誠然穩定是關鍵，但是沒有好的水質，PH值怎能穩定下來，即便是能穩定下來，這樣不達標養殖用水的酸鹼度有什麼用？所以說你要看怎麼去調節PH值，穩定的PH值不是直接調出來的，而是優質的養殖水帶出來的。

一個魚缸跌不跌酸，不是用時間來衡量的，時間只是增加其概率而已，它是與飼養密度，餵養方式，水體大小與平時維護息息相關，這些做得好就不會跌酸，如果做得不好，即使再大的魚缸，就放一條魚也會水體老化的。如果此時你不及時地調整水質，而單純地調節PH值，魚不長病就奇怪了。

這個時候正確的做法是：首先測量三項指標，再測量PH值，（有條件的測一下TDS 與KH，GH一般魚友可能做不到，其實一般養殖不測這些也無妨）根據測量的指標判斷硝化系統與水體的質量如何，該換水的換水，該加強的加強，該減弱的減弱，作出這一系列的調整後，再測量PH值，在一天不超過0.5的基礎上，此時可以加入物質調整一下水的PH值，接近我們想要的刻度。（我推薦還是醫用的，超市裡的一定選質量好的）小蘇打粉溶水後，慢慢調節，來得比珊瑚沙更直接，也無任何毒副作用。（珊瑚沙的主要成分是CaCO3，Ca不能增加水的緩衝能力，Ca與 KH毫無關係，有效成分只是與水中CO2反映生成的HCO-3 ，所以不如重碳酸鹽小蘇打直接，後面詳細說明原因。）

我也舉一個案例：我的一個好弟兄，1.8m的魚缸，一龍兩虎兩財神，跌酸3.3後，開始用珊瑚沙調整PH值，一周多後PH值調到6.0，期間正常的換水。此時所有魚只無精打采，龍魚拒食。兩周後，一隻財神爛了鰭，並且蒙眼。此時PH值繼續跌酸到5.7，需要不斷加入珊瑚沙。我讓其檢測三項指標，結果硝酸鹽超出最高50，檢測劑紅的厲害，水體老化嚴重，換水根本起不到一天作用。怎麼辦？我的辦法在下面，請你思考是否合理。

魚缸本身是底慮，他的物理過濾在溢流區內設置，底慮的第一個格子是殺菌燈，第二格子是生化棉。第三是生化壞，上面加了珊瑚沙，第四格子上水區。每個格子都有加氧氣盤。

此時我想的第一步就是調整水質：

1.從物理區先把白面換成新的。（目的減少氨源）

2.下來到底濾的水直接進入第四格子，進行魚缸水循環。（沒有硝酸生成溶於水水的機會）

3.用做好的水加強換水，測量PH值，在一天之中不超過0.5的基礎上，輔助用小蘇打慢慢調節PH值

4.每天檢測PH值與三項指標。10天後陸續地撤出了所有的珊瑚沙，PH值已經到了6.0，並且有繼續升高的趨勢。20天後正常達到我所想要的6.8.

5. PH值到7.0時，讓從物理區下到底流的水進入第三格子，繼續觀察PH值的變化，根據情況，再確定是否從第一格子正常進出，此時主要的工作就是穩定住PH值，這種穩定是從水體的內部質量去操控PH值。也是治本上下的手法。

廣大朋友可能會有問題：

1.生化過濾區沒有參與循環，硝化細菌會不會死去。

回答：關於硝化細菌，有很多書籍描述，據說關閉幾個小時就會造成硝化細菌大量死亡，甚至造成生物過濾系統的崩潰。這一點我有所保留，我試過數次停電7——8小時左右，經NH3/NH4、NO2、NO3檢測，未發現超標影響。雖然是死水，但在每一個格子裡面都有氧氣盤，經過循環後可迅速穩定水質，所以我相信硝化細菌不會那麼快死亡。

2.沒有硝化系統，產生的氨以及毒素會不會有問題。

回答：在養殖水中，只要PH值小於7就不會有氨的存在，他會轉化成為銨，在很多書籍中都有銨有毒的記載，但是其毒性到底有多大，它的毒性的原理和養殖魚的不適用性卻無從查考，到是我在翠湖中觀摩，沒有看到有關銨。毒素的記載，為此事情我特意查詢了柯教授的硝化細菌與水族缸一書，也沒有對於魚類有毒害的記載。（如果有朋友能提供銨毒的數據，我願詳聞之）在淡水中PH值=7，即使有氨的存在，毒性僅僅是10%，如果總氨測試，即使都是氨NH 的話，達到40ppm，，有危險的才是0.04ppm，這個濃度不會對魚有任何傷害。在PH值小於7 的狀態下，（即使6.9999，也不會有氨）無硝化系統，銨不會對魚造成傷害的。（退一萬步說，即使銨有毒，也不會大於硝酸鹽）

說到這裡，再多說一個題外話題，就是我看到很多魚友測試總氨含量，而不配合PH值的測量，其實這是沒有用的，測定所得到的數值毫無意義。在不確定PH值情況下，而拿氨的ppm說事情，就是誤導，其標準測試應該配合PH值來測量，你可能還會認為氨在淡水中的毒性會受溫度等等其他方面影響，我可以告訴你，那都是次要的，在淡水養魚水中你都可以忽略，但是不能忽略的就是測量總氨的同時，一定要測量PH。也是間接知道水中氨毒情況的依據。以下分子式：

NH3＋H2O?--> NH4OH?--> NH+4＋OH-

有點化學常識的，不難看出NH3和NH+4的平衡是受PH值的影響，PH值或是鹼性越高，有毒的NH3百分比就越高。PH值=9水中只有25%的氨是以NH3 形式存在，PH值=7時NH3隻佔1%。通過這個數值可以計算出自己魚缸PH值是7的時候，總氨中的NH3佔多少？有時候看到魚友案例，測得數值不合乎理論，變化之大，自相矛盾，同樣的條件下，不同PH值，氨的ppm相差懸殊，真的無語。只好讓其檢查測試的準確性，只有準確的測試，才能有正確方法告知。

以上這些數值毒性只是用於淡水，和海水不能同日而語，雖然有些理論一樣的東西，但是參考數值不一樣。

想除去氨，就要加大硝化細菌的培養，這是根本。換水是輔助手段，來稀釋氨毒。養殖水跌酸，要從根本上抑制跌酸的原因，因為硝化作用跌酸的，減少硝化細菌，減少硝酸溶於水的機會，這樣就減少硝酸鹽沉積，調理好水質，調節PH值是輔助手段，在魚類忍受得了，每天不超過0.5的情況下，盡量調到所希望的數值。方式方法很多，可以通過增加KH值的方法（推薦），用增高劑。也可以用離子交換法（不推薦）等等。但是其根本就是必須要把水質調整好，如果只想通過調整PH值，不去從根本上調整水質，可能是徒勞的。調整水質不是單單的換水，它是一個綜合性的。包含換水，加氧，營養素的添加以及硝化系統的整合等等。

其他跌酸原因

除了硝化系統之外，其他能引起養殖水跌酸的原因是什麼呢。亞鐵離子產生的水解反應也能引起水質跌酸：

FE2+ ＋ H2O FE(OH)3 ＋ 3H+

亞鐵離子產生的水解幾率非常少（它不是鐵鏽在水中分解，後面詳細說明此類反映），因為在養魚缸中不存在亞鐵離子，除非你加入了亞鐵離子當鐵肥，養殖水跌酸之中，這不是主要原因，除此之外，如果沒有特意添加其他各種酸類，在水中釋放H+就不會有其他跌酸現象出現，因為他們在魚缸中的機率比亞鐵離子水解更小。

解決方法也很簡單，只要停止加入亞鐵離子，就會消除跌酸。此時可以在允許的範圍下調節一下pH值，而不必降低硝化系統和考慮其他一些因素。

不過有一點必須強調，亞鐵離子的水解絕對不是鋼網或是鐵在水中生鏽，生鏽是元素態的鐵在水中氧化所產生的氧化鐵，這個反應絕對不能令水質跌酸，這個反應過程不涉及H+離子的釋放，所以不會令水質變酸。初三的化學書或是百度可以查到其分子式。

鐵不僅是動植物都需要的礦物質，細菌都需要，硝化細菌也需要，是硝化細菌的必須微量元素，缺鐵的硝化細菌會死亡，但是需求量非常少，如果水中含量超標就會有重金屬中毒，但是鐵必須要以單質的鐵離子或是化合物的鐵離子才能發揮作用，因為只有離子狀態下鐵才能被生物吸收。氧化鐵即鐵鏽不溶於水，無法釋放離子狀態下的鐵，所以無論多和少不能被水中生物吸收，當然也不能作為營養源，更談不上重金屬中毒，何來殺死硝化細菌呢？

再談談單純的從調節水pH值的角度去看，（這裡只談淡水，海水與淡水還是有一定的區別的，相同的數值在各自領域中表現的有毒性是不一樣的，暫且不討論）調節的方法很多，最常用的辦法，有氫型離子交換樹脂，其原理大家都知道。還有加入NAHCO3小蘇打和CaCO3珊瑚沙。下面與大家思考各種辦法的原理，和其優點缺點。

要談pH值，話就長了，它與水中KH,GH 是密不可分的，說實話要他們說的明明白白，不是幾篇文章就能關聯起來，只能大體說明一下其關係。但是這其中一定要弄明白什麼是KH.它與暫時硬度是不是一回事情。

直接調整PH的方法

在什麼情況下，需要我們直接干預水體，來調整pH值呢？

如果從根本上治理水體不能夠馬上見效的話，或是天然水源需要我們來直接調節pH值，來配合魚類最低的生存條件。首先推薦碳酸氫鉀或是小蘇打，為什麼選用小蘇打而不是直接選用NAOH來操作，原因是凡pH值偏低的水，它的KH值通常也很低，導致水體緩衝作用能力較弱，通常經不起強鹼加入之後所產生的pH值劇烈變化，只能用重碳酸鹽來間接提升pH值。

小蘇打的原理是這樣的：其分子是為NAHCO3,HCO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中是會水解的，但這也不能算和水反應。HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，水解反應生成OH，中和了酸，使pH值上升。但是會殘留NA+，使TDS值升高，碳酸鉀要比碳酸鈉好的多，殘留的K+離子是水草的肥料。

在水中加入含有碳酸鈣成分的物質 ，在二氧化碳的作用下也可以發生化學反應，生成HCO3-，他能中和掉一些H+離子，間接使pH值升高，但是GH也會導致上升。

珊瑚沙的分子式主要是CaCO3，許多人誤認為將其放入水中，是受到ca2+的作用下導致pH值升高，其實不是這樣的。這種物質是溶於含有CO2的水中產生了HCO3：

CACO3+CO2+H2O->CA2+＋2HCO3.

Ca2+並不會影響pH值，真正的原因是它得的HCO3在水中發生水解反應生成OH-使pH值升高。

HCO3-＋H2O?--->H2CO3 ＋OH

低濃度的CA2+不會發生水解反映，但其高濃度的溶液可能發生微弱的水解反應生成H+，使pH下降。

CA2+＋ H2O ?--> CA(OH)2＋2H+

再比如，氯化鈣CACL2在水中解離CA2+及 CL-，正常情況下CA2或 CL-都不會發生水解反應所以不會影響pH值其溶液都是中性的，但其飽和溶液可能是呈弱酸性的，因為在特殊情況下會發生輕微水解產生H+，有以上可知鈣離子不但不能提高pH值相反還會降低pH值。

鈣與KH沒有直接關係，碳酸鈣溶於含有CO2的水中，形成了CA2+以及HCO3的結果，因為HCO3重碳酸鹽就是KH的指標，由於重碳酸鹽與鈣離子的作用形成暫時硬度，所以難免被一些不知情的人誤以為，鈣是形成KH的必要條件，事實上KH的形成與鈣一點關係都沒有。

KH(HCO3-)只是co2在鹼（OH-）中的儲存形式而已，碳酸鈣除了溶於含有CO2的水中產生了HCO3之外,更多情況下是CO2與OH-直接的反應成HCO3。分子式：CO2+OH－HCO3------------就如：氨化細菌消費有機物蛋白質，生成氨，氨溶於水產生OH-的同時釋放CO2，兩者結合形成HCO3-,最後被硝化作用產生的硝酸中和，再次釋放CO2.

HCO3濃度指標叫KH值。它與硬度沒有關係。KH值是形成暫時硬度的必要條件

Ca(HCO3) Ca2+ ＋ 2HCO3-

碳酸氫鈣 鈣離子 重碳酸根

暫時硬度 GH KH

雖然重碳酸鹽(HCO3)的濃度指標是指KH值，而KH又是形成暫時硬度的必要條件，但是不是所有的重碳酸鹽都是暫時硬度，小蘇打就不是暫時硬度，因為其鈉離子不是硬度離子，所以KH與硬度沒關係，重碳酸鹽也不等於暫時硬度，它本身既不是硬度，與鈣也沒有任何關係，鈣之所以能同時出現在水中，還是收到溶於水的影響。

從以上所述鈣不能說是調節水的KH值，更不是具有緩衝能力，這個作用與鈣完全無關，只與HCO3-有關，既然與鈣沒有關係，那我們直接使用碳酸鹽類不是更直接嗎？為什麼非要用珊瑚沙CACO3呢，雖然在養殖水中可以忽略其所提升的GH,但是畢竟也是提升更了，並且還要通過換水等其他一些手段來稀釋中和。許多碳酸鹽類（NA2CO3/K2CO3）都能與CO2 H2O發生作用生成HCO3-。

其實直接用HCO3-更好——就是小蘇打（NAHCO3）這就是更直接的原因。

以上說明的是一個概念性的原則問題,如果這個「鈣』的概念弄不明白，對於以後的養水可能會走彎路。

看完了？

你的看法是？

喜歡這篇文章嗎？立刻分享出去讓更多人知道吧！