幾種重要陰離子的檢驗

（二）常見陰離子的檢驗方法

離子

檢驗試劑

實驗步驟

實驗現象

離子方程式

OH-

①酸度計

②pH試紙

③酚酞或石蕊試液

①將酸度計的探頭浸泡在待測液中②用玻璃棒蘸取少量待測液滴到乾燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液

③酚酞變紅或石蕊變藍

CO32-

①BaCl2溶液、稀鹽酸

取少量待測溶液於試管中，加入BaCl2溶液再向沉澱中加入稀鹽酸。

1．加入BaCl2溶液後生成白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸，並放出無色無味氣體

Ba2++ CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝

Ba2++CO2↑+H2O

②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液

取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸後放出的氣體通入使澄清的Ca(OH)2溶液

2．加入稀鹽酸後放出無色無味氣體，通入澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

SO42-

BaCl2溶液、稀硝酸或稀鹽酸

生成不溶於稀硝酸或稀鹽酸的白色沉澱

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

SO32-

①稀鹽酸、品紅溶液

取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸後放出的氣體通入品紅溶液

加入稀鹽酸後放出的氣體使品紅溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

②BaCl2溶液、稀鹽酸

加入BaCl2溶液後生成白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸，並放出刺激性氣味的氣體

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸或稀鹽酸

取少量待測溶液於試管中，加入AgNO3溶液，再向沉澱中加入稀鹽酸。

Ag++Cl－＝AgCl↓

Br－

生成不溶於稀硝酸或稀鹽酸的淺黃色沉澱

Ag++Br－＝AgBr↓

I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶於稀硝酸的黃色沉澱

Ag++I－＝AgI↓

②新制氯水，澱粉溶液

取少量待測溶液於試管中，加入新制氯水，再加入澱粉溶液

②滴入新制Cl2，振蕩後再滴入澱粉溶液，變藍

2I-+Cl2=I2+2Cl-

I2遇澱粉變藍

ClO-

HCl、澱粉-KI

取少量待測溶液於試管中，加入HCl溶液，然後加入澱粉-KI溶液

澱粉-KI溶液變藍

HCl、石蕊

取少量待測溶液於試管中，加入HCl溶液，然後加入石蕊試液

石蕊先變紅後褪色

注意：

1．若SO42-與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液將SO42-檢出，並濾去BaSO4，然後再用AgNO3檢驗Cl-。

2．檢驗SO32-的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出並濾去沉澱，然後再用稀硫酸檢驗Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag+檢驗出

5.若CO32-和HCO3-同時檢驗，應先用足量的BaCl2溶液將CO32-檢出，靜置，取上層清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢出HCO3-