初中化學氣體實驗一覽,再也找不到這麼全的!
一、實驗室製取氣體時收集氣體的方法
1.排水法:
(1)難溶或微溶於水,且與水不發生化學反應的氣體,都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的氣體,應盡量用此法,因為排水法收集的氣體純度大,但含一定的水蒸氣。
2.排氣法:
(1)不與空氣發生反應,且密度與空氣密度相差較大的氣體,都
可用排空氣法收集,相對分子質量大於29的氣體用向上排空氣法收集,相對分子質量小於29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單,但所收集到的氣體純度不高。
註:
A .用排水法收集氣體時,導氣管伸入集氣瓶口即可,這樣便於操作;用排空氣法收集氣體時,導氣管伸入到集氣瓶的底部,這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B.集滿氣體的集氣瓶,蓋上毛玻璃片後,是正放在桌面上還是倒放在桌面上,取決於氣體的密度,為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散,密度比空氣小的氣體,集滿集氣瓶後,蓋上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體,在正放在桌面上。
二、收集氣體時驗滿的方法
(1)排水法:
集氣瓶里的水要裝滿,瓶口 處不能留有氣泡,倒立在水槽里,到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法:
要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處,不能放在集氣瓶內。
三、氣體的乾燥與除雜
氣體的乾燥原則:
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑。
(1)選擇乾燥劑:選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質,乾燥劑不能與被乾燥的物質反應。
(2)選擇乾燥裝置:乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時,裝置要麼是「長進短出」要麼是「大口進、小口出」。
氣體凈化除雜原則:
不減少被凈化氣體,不引進新的雜質。除雜方法:酸性雜質用鹼性試劑吸收,鹼性雜質用酸性試劑吸收,或者用能與雜質生成沉澱或生成可溶性物質的試劑。除雜順序:一般來說,除雜在前,乾燥在後。
氧氣的製取
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2或
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
1、實驗操作步驟:
連:按要求把儀器連接好
檢:檢查裝置的氣密性。
裝:把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。
定:把試管固定在鐵架台上。
點:點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)
收:收集氧氣。
移:實驗完畢把導管從水中移出。
熄:熄滅酒精燈
(1)實驗時注意的問題:
A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管,使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。
B、試管口應略向下傾斜,防止藥品中濕存的水分受熱後變成水蒸氣,到達管口冷卻成水滴,再迴流到管底,使試管破裂。
C、鐵夾應夾在離試管口1/3處,且不要夾得太緊,以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部,以增大藥品的受熱面積,同時便於氧氣逸出。伸入試管內的導管,應只稍伸出橡皮塞即可,便於氣體排出。導管上應有一段橡皮管,便於操作,以免折斷導管。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時,試管口應塞一團棉花,防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管,如果用氯酸鉀為原料制氧氣時,試管口不能塞棉花,這是因為棉花是易燃物,而氯酸鉀又具有強氧化性,放氧速率快,很容易著火燃燒,以至發生爆炸。
(2)實驗室用排水法收集氧氣時
導管口開始有氣泡逸出時不能收集,因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣,當氣泡連續均勻地從導管口逸出時,此時可收集。由於氧氣的密度大,為防止氧氣逸散到空氣中,收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片,正放在桌面上。
(3)催化劑:
化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意:催化劑可以加快和減慢反應速率,催化劑一定要純凈。
氫氣的製取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
(1)實驗室製備氫氣時,金屬宜用鋅粒,而不用鎂條(太貴)、鐵片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用鹽酸(易揮發,產生雜質);濃硫酸和硝酸(具有強氧化性不能得到氫氣)。
(2)氫氣驗純的方法:收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移開拇指點火,若聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純,要再收集再檢驗,若聽到噗聲,表明氫氣已純。
氫氣還原氧化銅的實驗
裝置特點:
試管口略向下傾斜;導氣管通入試管底部,位於氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試管底部,用酒精燈的外焰加熱。
實驗步驟及操作要點:
實驗開始時先通氫氣,再點燃酒精燈,目的是趕盡試管內的空氣,防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸,實驗完畢時先熄滅酒精燈,繼續通氫氣至試管冷卻,目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化,可歸納為「氫氣」早出晚歸,酒精燈「遲到早退」實驗現象:黑色氧化銅變為光亮紅色;試管口有液滴生成。
二氧化碳的製取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟:
連:按要求把裝置連接好。
檢:檢查裝置的氣密性。
裝:把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;
註:向廣口瓶內注入稀鹽酸;
集:收集二氧化碳。
註:
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快,且形成大量泡沫,進入導管甚至集氣瓶。
B.製取二氧化碳,不用濃鹽酸,因為濃鹽酸揮發性強。
C.制氫氣,通常用不具有揮發性的稀硫酸,而制二氧化碳時,卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶於水,成為薄膜包住碳酸鈣,使反應很難繼續進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣,有時,在製得二氧化碳後,要除去氯化氫氣體和水蒸氣,(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿:
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗,如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理:
通常使用的滅火器有:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;乾粉滅火器除可用撲滅一般火災外,還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。
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