期末複習，你還缺了這篇化學最全考前知識點歸納！高一篇

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【食用指南】

Part1—元素周期律

Part2—化學鍵、分子間作用力和氫鍵

Part3—化學反應與能量

Part4—化學反應速率

Part5—化學反應限度（化學平衡）

Part6—有機化學（3個實驗）

一. 元素周期律

1. 半徑規律

1）先看電子層數。電子層數越大，半徑越大

2）再看核電荷數。核電荷數越大，半徑越小

3）再看核外電子數。核外電子數越大，半徑越大

4）具有相同電子層結構的離子比較：陰上陽下小在外（『小』指離子所帶電荷的數值）

如：An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-，其對應的原子位置排布如下

2. 價態規律

1、特例：在高中階段，O和F無正價，金屬無負價。

2、最高正價=最外層電子數=主族序數（適用於主族元素）

3、最低負價=8-最高正價（適用於主族元素）

3. 金屬性（還原性）遞變性

1）在金屬活動順序表中越靠前，在元素周期表中位置越接近「H」，金屬性越強

2）同一周期，從左到右金屬性遞減；同一主族，從上到下金屬性遞增

3）最高價氧化物對應的水化物的鹼性越強，金屬性越強

4）單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強

5）單質還原性越強，離子氧化性越弱（口訣：單強離弱）

6）置換反應，強換弱

4. 非金屬性（氧化性）遞變性

1） 在元素周期表中位置越接近「F」，非金屬性越強

2） 同一周期，從左到右非金屬性遞增；同一主族，從上到下非金屬性遞減

3） 與氫氣化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強

4） 單質氧化性越強，離子還原性越弱（口訣：單強離弱）

5） 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強

6 ) 置換反應，強換弱

二. 化學鍵、分子間作用力和氫鍵

1. 如何判斷是否含有離子鍵

1）看物質中是否有金屬離子或銨根

2）再看其是否AlCl3，如不是，則含有離子鍵

2. 如何判斷是否離子化合物

1） 看是否化合物

2）看是否有離子鍵，只要有一個離子鍵就是離子化合物

3. 如何判斷是否含有共價鍵

1、 用過馬路規則（個數多的元素在周圍保護在中心的個數少的元素），快速列出相對排布位置

2、 根據相對排布位置，判斷出是哪些元素之間成鍵

3、 共價鍵是非金屬和非金屬之間（銨鹽除外）

也可以觀察物質中是否有原子團，原子團內一般存在離子鍵

4. 如何判斷是否共價化合物

1） 先看是否化合物（單質雖有共價鍵，但不屬於化合物）

2） 看是否有離子鍵，無則是共價化合物

5. 分子間作用力和氫鍵

1）氫鍵：使物質的熔沸點升高

2）分子間作用力：物質的熔沸點，結構相似的物質，相對分子質量則熔沸點

三. 化學反應與能量

化學能與熱能

1.吸熱反應和放熱反應

2.熱化學方程式的書寫

1、標明物質的聚集狀態，氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」

2、註明H的測定條件，反應熱與測定條件（溫度、壓強）有關。絕大多數H是在25°、101kPa下測定的，此條件下進行的反應可不註明溫度和壓強

3、注意H的符號和單位，H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式右邊

化學能與電能（原電池）

1.形成條件

1、 自發地氧化還原反應

2、 兩個電極（一般活潑性不同）

3、 電解質溶液

4、閉合迴路

2.判斷正、負極

1、正極：電子流進，電流流出，發生還原反應，電解質溶液中陽離子的移動方向，一般較不活潑金屬和非金屬

2、負極：電子流出，電流流出，發生氧化反應，能和電解質反應電解質溶液中陰離子的移動方向，一般較活潑金屬

注意：如果是「Al-NaOH-某種比Al活潑的金屬」或者「Fe/Al-濃硝酸-某種比Fe/Al不活潑的金屬或非金屬時」這類原電池，則不能直接根據金屬活潑性來判斷

3.書寫電極方程式

1、 先判斷總反應（一般是負極和電解質溶液發生反應）

2、 根據電子得失方向判斷正負極

3、 寫出對應產物

4、根據電荷守恆和原子守恆配平

4.燃料電池

四.化學反應速率

1.基礎計算

如：化學反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）中

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

2.判斷速率關係

一般是n V(A)=m V(B)這種套路模式，都滿足「速率與係數交叉相乘」的關係

3.比較速率大小

單價法：直接比較「速率/係數」的數值大小，數值越大，化學反應速率越大

4.三段式

5.影響因素

影響程度：反應物性質>催化劑>溫度>濃度（壓強）

五.化學反應限度（化學平衡）

1.特點

特點：逆、等、動、定、變

2.如何判斷是否已經達到化學平衡

1、V（正）=V（逆）（同一物質）

解題套路：

a) 先看是否存在正方向和逆方向

b) 看兩個方向的速率是否對應的同一物質

c) 如果是兩種物質，則轉換為同一物質，即看其速率的比例關係是否正確（符合「速率與係數交叉相乘」的套路）

2、各組分的濃度及百分含量保持一定（即變數不變）

解題套路：

a） 判斷選項中的量是否在化學反應過程中是一個變數

b） 看是否描述了「不變」這個關係

六.有機化學（3個實驗）

1.溴代反應

注意事項：

1、 苯和液溴反應

2、 鐵屑和液溴反應放熱，溴化鐵做催化劑

3、 實驗裝置用長導管的作用：導氣和冷凝迴流

生成物中的溴苯是密度比水大的無色有機物，但在實驗中會因為溶解了溴呈褐色，若要除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液

2.硝化反應

注意事項：

1、 反應物投入順序：混合酸（往濃硝酸中加濃硫酸）等冷卻後逐滴加入苯

2、 水浴加熱：均勻受熱和便於控制溫度

3、 50~60°：溫度過低，反應速率過慢；溫度過高，苯易揮發，硝酸會分解，且會有副反應

2.酯化反應

注意事項：

1、 反應物投入順序：乙醇濃硫酸乙酸

飽和碳酸鈉溶液的作用吸收乙醇；中和乙酸；降低酯在水溶液中的溶解度，使分界線更明顯

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