高考化學必背67個離子方程式，你都會背了嗎？

離子方程式的書寫或判斷其正誤所涵蓋的知識面廣，考法靈活多變。同時也很能考查學生的各方面能力。因此這一類問題一直是高考的熱點。

今天化學姐整編了67個必備的離子方程式，希望小夥伴們能夠收藏，好好識記喲！

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

CO32-+SO2═SO32-+CO2

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S+ H2SO4

2Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S+2H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯氣通入水中：

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO

14、氟氣通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4H++4F-+O2

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：

6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2＋2I－═2Br－+ I2

21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－

22、鈉與水反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O═2Na＋＋2OH-+H2

23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

25、FeCl3溶液與Cu反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

26、硫氫化鈉溶液與碘反應：

NaHS +I2=S+ HI + NaI

HS－+I2═S+2I－+H＋

27、過氧化鈉和水反應：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH-+O2

28、銅與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2+2H2O

29、銅與稀硝酸反應：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO+ 4H2O

30、稀硝酸除銀鏡：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO+ 2H2O

31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO+4H2O

32、FeS和稀硝酸反應：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO+S+2H2O

FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO+S+2H2O

33、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

34、氫氧化鎂加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2+H2O

37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2+BaSO4

Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═Cu(OH)2+BaSO4

38、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

（因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉澱符號。）

39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3+H2O＋CO32-

41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3+Na2CO3+2H2O

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3+H2O＋CO32-

42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2＋2CaCO3+ 2H2O

43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2+BaCO3+2H2O

44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2+2Na2CO3+2H2O

Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2＋2H2O＋CO32-

45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3+NH3+2H2O

NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3+NH3+2H2O

48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4+2H2O

2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4+2H2O

50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4NO3

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3+3NH4＋

51、明礬溶液中加入過量的氨水：

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3+3NH4＋

52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4+3K2SO4+4Al(OH)3+Al2(SO4)3

3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4+2Al(OH)3

53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O

CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2+ H2O

54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S

S2－+2H＋═H2S

55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2+2H2O

HCO3-＋H＋═CO2+H2O

56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-＋H＋═HCO3-

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4)]－＋H＋═Al(OH)3+H2O

59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3NaCl+3CO2

Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3+3CO2

60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

2MnO4－+5NO2－+6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

Cu2＋+H2S═CuS+2H＋

63、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

64、硫氫化鈉的水解：

NaHS+H2O=H2S+NaOH

HS－+H2O=H2S+OH－

65、實驗室製備氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl

Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋

66、電解飽和食鹽水：

2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH

2Cl－+2H2O=Cl2+H2+2OH-

67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

2CuSO4+2H2O=O2+2Cu+2H2SO4

2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2+4H+

Tips：

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